题目内容
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
| A、①②③ | B、①④ | C、②③ | D、全部 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑中，O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④Na2O+H2O═2NaOH中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，
故选A．
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④Na2O+H2O═2NaOH中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示装置能使反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转．下列说法不正确的是（ ）| A、锌片发生氧化反应 |
| B、铜片上有气体产生 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、铜片上发生反应2H++2e-═H2↑ |
下列实验现象的叙述，正确的是（ ）
| A、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体 |
| B、HClO见光分解生成H2O 和Cl2 |
| C、钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生 |
| D、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Pb2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、CO32-、SO42- |
反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③＞④=②＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、①＞②=③＞④ |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g |
| B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 |
| C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水 |
| D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+ |
非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（-OH），被氧化后生成羧基（-COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应．从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法（ ）
| A、大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成 |
| B、不食用含钙的食品 |
| C、适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石 |
| D、手术切除胆囊是最好的方法 |
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
X的中子数与电子数之差为（ ）
293 118 |
| A、0 | B、57 | C、118 | D、175 |
用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA |
| B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中分子数为0.5NA |
| C、7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
| D、含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |