题目内容
下列实验现象的叙述，正确的是（ ）
| A、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体 |
| B、HClO见光分解生成H2O 和Cl2 |
| C、钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生 |
| D、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色Na2O2固体；
B、次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢；
C、钠的密度比水小；
D、氯水呈酸性，生成的次氯酸有强氧化性．
B、次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢；
C、钠的密度比水小；
D、氯水呈酸性，生成的次氯酸有强氧化性．
解答：
解：A、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色Na2O2固体，不是氧化钠，故A错误；
B、次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，故B错误；
C、钠的密度比水小，所以不是水底，故C错误；
D、氯水呈酸性，生成的次氯酸有强氧化性，所以氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，故D正确；
故选D．
B、次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，故B错误；
C、钠的密度比水小，所以不是水底，故C错误；
D、氯水呈酸性，生成的次氯酸有强氧化性，所以氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了一些常见物质的性质，侧重于学生的基础知识的考查，D选项氯水呈酸性，生成的次氯酸具有氧化性是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
0.100mL 6mol?L-1?s-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体（ ）
| A、②③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②③⑥ | D、③④⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 |
| B、高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 |
| C、加热0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变 |
下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号而且峰值比为3：2：3的是（ ）
| A、甲酸乙酯 | B、丁酮 |
| C、间二溴苯 | D、丙烷 |
下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
| A、硅在自然界中既有游离态又有化合态 | ||||
B、SiO2+3C
| ||||
| C、因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 | ||||
| D、SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
| A、①②③ | B、①④ | C、②③ | D、全部 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 |
| B、用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水 |
| C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 |
| D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |