题目内容
如图所示装置能使反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转．下列说法不正确的是（ ）| A、锌片发生氧化反应 |
| B、铜片上有气体产生 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、铜片上发生反应2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线向正极，由此分析．
解答：
解：A、锌片是负极，发生氧化反应，故A正确；
B、铜上氢离子放电生成氢气，故B正确；
C、电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、铜上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
B、铜上氢离子放电生成氢气，故B正确；
C、电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、铜上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（ ）
| 配料 | 精制盐、碘酸钾（以I计，18-33mg/kg） |
| 食用方法 | 烹饪时加入，菜熟后最佳 |
| 保存方法 | 密封避光，常温防潮 |
| A、此食盐是混合物 |
| B、“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 |
| C、碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5 |
| D、1kg此食盐中含碘酸钾（18-33）mg |
0.100mL 6mol?L-1?s-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体（ ）
| A、②③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②③⑥ | D、③④⑥ |
下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的（ ）
| A、Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、Na+、K+、[Al（OH）4]-、Cl- |
| C、Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、Al3+、Ba2+、NO3-、Cl- |
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是（ ）
| A、一氧化碳和乙烷 |
| B、乙烯和CH3CH=CH2 |
| C、乙烯和乙炔 |
| D、甲烷和乙炔 |
下列有关金属的叙述不正确的是（ ）
| A、铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中 |
| B、钨丝用于灯泡主要是因为钨的熔点很高 |
| C、目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 |
| D、金、白金、铝的延展性都很好，可制成箔使用 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 |
| B、高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 |
| C、加热0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变 |