题目内容

10．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KClN2Na2O2Mg3N2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2．

分析 （1）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（2）二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子．

解答 解：（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为；
Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3-离子构成，Mg3N2的电子式为；
故答案为：；；；

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查电子式的书写和用电子式表示形成过程，难度不大，掌握电子式的书写规则是关键，注意未成键的孤对电子对容易忽略．

练习册系列答案
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13．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
实验流程如下：

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯          B．蒸发皿          C．瓷坩埚        D．铁坩埚
（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．盐酸        D．硫酸
（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．
1．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NaN3，
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．
18．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出甲所选用的物质：B碳酸钙，C硅酸钠溶液；
（2）图1中C处的实验现象为白色沉淀；该实验方案有明显不合理之处，请你指出硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（3）图2中B处的实验现象为试纸变蓝色；离子反应方程式为：2I-+Br2?I2+2Br-．
5．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分．

（1）仪器G的名称是分液漏斗．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，证明SO2有氧化性的实验现象是有淡黄色沉淀生成．
（3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分．

已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中应选用的试剂是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中试剂的作用是KMnO4溶液，f中收集的气体是氧气．
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由否，虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反应生成硫酸，硫酸与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
2．按要求完成下列问题
（1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2系统命名为2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氢谱（NMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在N
MR中可能有3组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为4：2：1：1．
19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（　　）
A．B．
C．D．
20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍．试回答：
（l）写出B与D形成的化合物的电子式和；
（2）用电子式表示AB2的形成过程；
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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