题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大 | |
| B． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | lmol 与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol | |
| D． | 红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚 |
分析 A、0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固体则，水解程度减小；
B、反应能否自发进行由△G=△H-T△S决定，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行．据此判断；
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠，能与氢气发生加成反应的苯环，C=C和C=O，则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol；
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团．
解答 解：A、0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固体则，水解程度减小，所以则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大，故A正确；
B、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）是熵增过程，即△S＞0，常温下，反应不能自发进行，则△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H＞0，故B正确；
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基，故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠，能与氢气发生加成反应的苯环，C=C和C=O，则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol，故C正确；
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团，乙醇和乙醚中的官能团不同，所以红外光谱分析能区分乙醇和乙醚，故D错误；
故选D．
点评 本题考查盐的水解平衡的移动、反应的自发性和有机物的结构和性质，题目难度中等，C选项要注意判断有机物的官能团的数目和种类，学生还要清楚红外光谱图可以判断分子中的官能团的种类．
练习册系列答案
相关题目
18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W | |
| T |
| A． | 化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同 | |
| B． | Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 | |
| C． | 五种元素中，只有T是金属元素 | |
| D． | Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质 |
N2
Na2O2
Mg3N2
．
20．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为正四面体．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态
．
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是吸热反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为正四面体．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态
．（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间/h 熔出率 温度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
| 950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．
7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准NaOH溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 10.80 | 30.70 |
| 第二次 | 25.00 | 14.20 | 34.30 |
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
