题目内容
【题目】碳族元素包括：C，Si， Ge， Sn，Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)铅，钡，氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2-配位。
【答案】sp2 范德华力 ＜ PbBaO3 12
【解析】
(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构，因碳纳米管结构与石墨类似，故答案为： sp2 ；范德华力；
(2) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是
=3，为sp2杂化，配位原子数为2，SnBr2空间构型为V型，犹豫有孤对电子，键角小于120°；故答案为：＜；
(3)每个晶胞含有Pb4+：8×
=1个，Ba2+：1个，O2-：12×
=3个，化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位。故答案为： PbBaO3 ； 12；
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