题目内容
8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（ ）| A． | 钾的密度比钠小 | B． | 钾的熔点比钠低 | ||
| C． | 钾原子比钠原子多一个电子层 | D． | 加热时钾比钠更易汽化 |
分析 元素的化学性质与核外电子排布有关，钾的金属活动性比钠强，与K失去电子的能力有关，同最外层电子，钾原子比钠原子多一个电子层，以此来解答．
解答 解：钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾的金属活动性比钠强，失电子能力强的金属与水反应剧烈，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、熔点、易汽化无关，
故选C．
点评 本题考查碱金属的化学性质，把握碱金属的还原性及失去电子的能力为解答的关键，注意原子结构决定性质，选项C为性质的体现，题目难度不大．
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18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12 g C-13含有的原子数为NA个 | |
| B． | 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA | |
| C． | 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA | |
| B． | 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA | |
| D． | 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 9% | B． | 12% | C． | 16% | D． | 21% |
13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 | |
| C． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同 |
20．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 它是副族元素 | |
| B． | 它是第七周期元素 | |
| C． | 它的原子核内有97个质子 | |
| D． | 它的一种同位素的核内有108个中子 |
17．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是（ ）
①
②
③
④
①
②
③
④
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
18．下列反应的有关方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O | |
| C． | 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ | |
| D． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2O |