Question

3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

• A． 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
• B． 1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl^-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl^-）
• C． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
• D． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

Answer 1

分析 A．水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量无关；
B．缺少溶液体积，无法比较两溶液中氯离子的物质的量；
C．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分别计算出二氧化硫、CO的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量，氧原子数与氧原子的物质的量成正比；
D．质量分数不同时，氢氧化钠溶液的密度不同，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$分析两溶液中浓度关系．

解答 解：A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B．没有告诉两溶液的体积，无法计算两溶液中含有的氯离子的物质的量，故B错误；
C．64 g二氧化硫的物质的量为：$\frac{64g}{6g/mol}$=1mol，1mol二氧化硫中含有2molO原子，标准状况下22.4 L一氧化碳的物质的量为1mol，1molCO中含有1molO原子，则前者含有氧原子数为后者的2倍，故C正确；
D．物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，B为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．