题目内容
1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团为-COOH；
（3）C物质的结构简式OHC-CHO；
（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，
（5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
分析 CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，A水解生成B为CH2OHCH2OH，B发生氧化反应，其氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D，D为HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，据此分析解答．
解答 解：CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，A水解生成B为CH2OHCH2OH，B发生氧化反应，其氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D，D为HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，
（1）通过以上分析知，反应的类型分别是①加成反应、②是酯化反应或取代反应，
故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（2）D为HOOC-COOH，D物质中的官能团为-COOH，故答案为：-COOH；
（3）通过以上分析知，C物质的结构简式OHC-CHO，故答案为：OHC-CHO；
（4）A为CH2BrCH2Br，对应的同分异构体为CH3-CHBr2，故答案为：CH3-CHBr2；
（5）A水解反应的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，
故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见官能团反应类型，注意结合条件分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是（ ）
| A． | 测定它的碳、氢元素的质量比 | |
| B． | 只要证明它完全燃烧后产物有H2O和CO2 | |
| C． | 测定其产物中H2O和CO2的比值 | |
| D． | 测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 |
16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH4+含有的电子数为11NA | |
| B． | NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂 | |
| C． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA | |
| D． | 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 |
13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | V一定等于0.2 | |
| B． | V大于或等于0.2，也有可能小于0.2 | |
| C． | 混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| B． | 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 | |
| C． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 | |
| D． | 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I? |
