题目内容
下列各种表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化 |
| B、图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化 |
| D、图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,二氧化硫的污染及治理
专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、混合液中有氯化氢，开始滴入氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与氢离子反应，不会立刻生成沉淀；
D、随着时间的变化，酸雨的pH会逐渐减小，不会出现增大的现象．
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、混合液中有氯化氢，开始滴入氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与氢离子反应，不会立刻生成沉淀；
D、随着时间的变化，酸雨的pH会逐渐减小，不会出现增大的现象．
解答：
解：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B错误；
C、往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，开始时氯化氢与氢氧化钠溶液反应，所以开始时不会生成沉淀，图象变化与实际变化不相符，故C错误；
D、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值会逐渐减小，不会出现增大的现象，故D错误；
故选B．
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B错误；
C、往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，开始时氯化氢与氢氧化钠溶液反应，所以开始时不会生成沉淀，图象变化与实际变化不相符，故C错误；
D、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值会逐渐减小，不会出现增大的现象，故D错误；
故选B．
点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、离子反应等知识，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法、明确化学平衡的影响因素，抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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| C、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 |
D、用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 |
科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（ ）| A、维生素C具有还原性 |
| B、上述过程中砷元素发生还原反应 |
| C、上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 |
| D、1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子 |
多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe，有关
Fe的说法中正确的是（ ）
45 26 |
45 26 |
| A、它是一种新元素 | ||||
B、
| ||||
| C、它是一种新原子 | ||||
| D、这种铁原子的中子数是26 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| B、0.1mol Na2O2中阴阳离子的数目均为0.2 NA |
| C、分子数为NA 的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积约为22.4L |
| D、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16m mol-1 | ||
| D、32m mol-1 |
