题目内容
下列各种表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化 |
| B、图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化 |
| D、图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,二氧化硫的污染及治理
专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、混合液中有氯化氢，开始滴入氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与氢离子反应，不会立刻生成沉淀；
D、随着时间的变化，酸雨的pH会逐渐减小，不会出现增大的现象．
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、混合液中有氯化氢，开始滴入氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与氢离子反应，不会立刻生成沉淀；
D、随着时间的变化，酸雨的pH会逐渐减小，不会出现增大的现象．
解答：
解：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B错误；
C、往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，开始时氯化氢与氢氧化钠溶液反应，所以开始时不会生成沉淀，图象变化与实际变化不相符，故C错误；
D、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值会逐渐减小，不会出现增大的现象，故D错误；
故选B．
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B错误；
C、往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，开始时氯化氢与氢氧化钠溶液反应，所以开始时不会生成沉淀，图象变化与实际变化不相符，故C错误；
D、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值会逐渐减小，不会出现增大的现象，故D错误；
故选B．
点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、离子反应等知识，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法、明确化学平衡的影响因素，抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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45 26 |
45 26 |
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B、
| ||||
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若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16m mol-1 | ||
| D、32m mol-1 |
