Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
• B． AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
• C． AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
• D． 硬水中含有较多的Ca²⁺?Mg²⁺?HCO₃^-、SO₄^2-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺?Mg²⁺

Answer 1

分析 A．温度升高，抑制氢氧化钙的溶解；
B．溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大；
C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；
D．没有完全不溶的物质．

解答 解：A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，抑制氢氧化钙的溶解，溶液得到饱和，pH减小，故A错误；
B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正确；
D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca²⁺、Mg²⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握难溶电解质的溶解平衡移动的影响因素，把握溶度积的意义，难度中等．