题目内容

11．下列的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

分析 A．向银氨溶液中加入盐酸，生成AgCl沉淀；
B．加入氯化铵浓溶液，促进氢氧化镁溶解；
C．发生氧化 还原反应生成FeS沉淀；
D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水．

解答 解：A．向银氨溶液中加入盐酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+Cl-+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故A错误；
B．在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液的离子反应为Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故B正确；
C．向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液的离子反应为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故C错误；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+CO32-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ•mol-1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为+7.28 kJ•mol-1．
2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性
19．某种钮扣电池的剖面结构如图所示．请回答下列问题：
（1）该电池中的合金是钢．
（2）氢氧化钾的构成粒子是K+、OH-，将其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的导电性．
（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是电池里氧化汞的汞元素有毒，会污染土壤和空气．
6．下列说法正确的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
D．弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA
D．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．
20．下图为向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与
c（CH3COO-）大小关系是（　　）
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
1．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

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