垃圾是“放错了位置的资源.某高中研究性学习小组在“垃圾的危害的调查报告中写道:放眼望去.垃圾堆积成山,微风吹过.一阵刺鼻气味拍面而来,垃圾堆周围污水横流.塑料袋.玻璃瓶.废纸片混杂其中-．请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法:分类处理．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中…．请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：分类处理．

分析很多废品可以回收再利用．

解答解：很多废品可以回收再利用，可对垃圾进行分类处理，并合理利用，减少白色污染，
故答案为：分类处理．

点评本题主要考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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19．写出下列反应的热化学方程式：
（1）CH₃OH、H₂燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
（2）已知_：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483kJ•mol ^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol ^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）在25℃、101kPa 时，7.80g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C₆H₆的燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）

先变大后变小

12．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备
原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
（二）保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
II：打开K₁、K₂，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
（3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
A．空气中蒸发干燥 B．氯化氢气流中蒸发干燥 C．真空干燥
（三）保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是：4K₃+2Na₂S₂O₄+8KOH═3K₄+4Na₂SO₃+Na₄+4H₂O
I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N₂；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
III．用浓度为cmol•L^-1的K₃滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

19．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

加成→消去→取代

消去→加成→水解?

取代→消去→加成

消去→加成→取代

9．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂
	B．	光照条件下1molCH₄与3molCl₂反应可制得1molCHCl₃
	C．	为苯分子的比例模型
	D．	所有碳原子有可能都在同一个平面上

16．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X 中肯定存在 Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	X中不能确定是否存在的离子是Al³⁺和Cl^-
	C．	溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
	D．	气体A是NO

13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑．
（6）已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N₂H₄）．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：

．由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子组成的H₂O₂分子共有9种．
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．