Question

16．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）

• A． X 中肯定存在 Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
• B． X中不能确定是否存在的离子是Al³⁺和Cl^-
• C． 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
• D． 气体A是NO

Answer 1

分析 溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO₃^2-、SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子，根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl^-，据此分析解答．

解答 解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO₃^2-、SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子，根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl^-，
A．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ，不能肯定是否存在A1³⁺，故A错误；
B．通过以上分析知，X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1ˉ，故B正确；
C．溶液E是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，属于盐类，故C正确；
D．通过以上分析知，A为NO，故D正确；
故选A．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO的特殊性质是推断D的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等．