题目内容

13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．

解答 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
（1）反应①～⑤中，①⑤既属于氧化还原反应又属于化合反应，
故答案为：①⑤；
（2）反应⑤为氢氧化亚铁与氧气生成氢氧化铁的反应，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）甲与B的反应为钠与水水的反应，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
（6）已知酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；向3.9g Na2O2物质的量为：$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，与水反应生成NaOH为0.1mol，50g H2O体积为50mL，混合后的溶液中NaOH浓度为2mol/L，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变），
①反应后溶液中c（OH-）=2mol/L，在红色范围内，故甲同学观点不正确，
答：该观点不正确；
②由于过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，生成H2O2具有氧化性和漂白性，导致红色迅速褪去，
答：反应2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2中生成的H2O2具有氧化性和漂白性，导致红色迅速褪去．

点评 本题考查无机物推断、实验方案的设计与评价，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．

练习册系列答案
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实验装置

交流与讨论
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（1）装置②的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体
（2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽
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Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．
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（1）写出该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69．
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A．升高温度
B．移走一部分D
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