题目内容
20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（ ）| A． | 不变 | B． | 先变大后变小 | C． | 逐渐变大 | D． | 逐渐变小 |
分析 铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性变化．
解答 解：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱，pH逐渐增大．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握原电池中发生的反应．
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为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂 | |
| C． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 该反应中Z一定为产物 |
8．下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
| A． | 电解食盐水制备金属钠 | B． | 加热分解Cu2O制备金属铜 | ||
| C． | 用A12O3与CO热还原法制备单质铝 | D． | 湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应 |
．
5．下列属于加成反应的是（ ）
| A． | CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$ CHCl3+HCl | B． | 2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO | ||
| C． |  +HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O+ | D． |  +3H2$→_{△}^{Ni}$ |
7．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．
T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．