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8.关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是(  )
A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
C.可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I-

分析 从海带中提取碘的实验步骤为:,据此分析.

解答 解:A、从实验步骤可以看出,实验中无升华的步骤,故A错误;
B、将I-全部氧化成I2用的是双氧水,其中用硫酸提供酸性环境,而不能用氯水,会引入杂质,故B错误;
C、必须先将碘离子氧化为碘单质,然后用四氯化碳萃取,而不能用四氯化碳直接将碘离子萃取,故C错误;
D、海带的主要成分是纤维素等有机物,故灼烧可以除去这些有机物,从而获得碘离子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了海带中碘的提取,应注意实验步骤和原理,综合性较强,难度适中.

练习册系列答案
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13.海洋是一座巨大的宝藏,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.而以海水为主要原料的海洋化学工业,又被称为“蓝色化工”.
(1)常用的海水淡化方法有蒸馏法、膜法(电渗析、反渗透)、冷冻法、离子交换法等.
(2)如图是电渗析法淡化海水的原理图.其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是阴离子交换膜(填:阴离子交换膜或阳离子交换膜)
②从宁波港采集的海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为pHa<pHb<pHc
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(3)具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后,生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2
(4)为获得纯净水(去离子水),某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN(CH33OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H],写出Cl-与上述离子交换反应的方程式RN(CH33OH+Cl-═RN(CH33Cl+OH-;结果实验未获得成功,其可能原因是阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱.

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