Question

16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

• A． 同周期元素中X的金属性最强
• B． 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
• C． 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
• D． 同周期元素中Y氢化物最稳定

Answer 1

分析 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，X位于Z下一周期，且X位于第IA族、Z位于第VIA族，
如果Z为O元素，则X是Na元素，Y为Cl元素，且X、Y位于同一周期，符合题意；
如果Z为S元素，则X是K元素，Y为H元素，不符合X、Y位于同一周期，不符合题意，
所以X、Y、Z分别是Na、Cl、O元素；
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．

解答 解：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，X位于Z下一周期，且X位于第IA族、Z位于第VIA族，
如果Z为O元素，则X是Na元素，Y为Cl元素，且X、Y位于同一周期，符合题意；
如果Z为S元素，则X是K元素，Y为H元素，不符合X、Y位于同一周期，不符合题意，
所以X、Y、Z分别是Na、Cl、O元素；
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，在第三周期中，Na元素的金属性最强，则同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y，离子半径X⁺＜Z^2-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，在第VIA族元素中，非金属性最强的是O元素，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，在第三周期中，非金属性最强的是Cl元素，则同周期元素中Y氢化物最稳定，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生推断及综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，注意离子半径大小比较方法，为易错点．