题目内容
18．在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是（ ）| A． | 将H2SO4溶液改为浓硫酸 | |
| B． | 用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液 | |
| C． | 用锌粉代替块状锌 | |
| D． | 用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液 |
分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．
解答 解：A．改用浓H2SO4，金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故A选；
B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液，硫酸浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．用锌粉代替块状锌，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率增大，故D不选．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸的性质，为易错点．
练习册系列答案
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8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA | |
| B． | 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
6．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
| A． | 1-丙醇 | B． | 2，2-二甲基-1-丙醇 | ||
| C． | 2，2，2-三溴乙醇 | D． | 苯甲醇 |
13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS-HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由于石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1molH2O将吸收57.3kJ热量 | |
| D． | 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则等质量的氢气完全燃烧生成气态水时放出热量将小于285.8kJ |
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是（ ）
| A． | 化合物 | B． | 氧化物 | C． | 醋酸盐 | D． | 钠盐 |
8．关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 | |
| B． | 加入过量的氯水将I-全部氧化成I2 | |
| C． | 可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来 | |
| D． | 将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I- |