Question

19．有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是（　　）

• A． 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO₃产生的CO₂体积大
• B． 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍
• C． 将石灰水加入NaHCO₃溶液中不产生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中产生白色沉淀
• D． 同物质的量浓度的两种溶液，Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃，Na₂CO₃的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．

解答 解：A．根据反应的方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍，故B正确；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故C错误；
D．第一步水解程度大于第二步水解，所以同物质的量浓度的两种溶液，Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理．