题目内容
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、只有在加热条件下才能进行 |
| C、生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热．
解答：
解：A、反应物能量大于生成物，反应吸热，故A正确；
B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B错误；
C、生成物能量高于反应物，故C正确；
D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D正确；
故选：B．
B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B错误；
C、生成物能量高于反应物，故C正确；
D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列说法符合事实的是（ ）
| A、常温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 |
| B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 |
| C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 |
| D、在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失 |
下列各类关系中能说明反应 N2+3H2?2NH3 已达到平衡状态的是（ ）
| A、3V正（N2）=V逆（H2） |
| B、V正（N2）=V逆（NH3） |
| C、2V正（H2）=3V正（NH3） |
| D、V正（N2）=3V逆（H2） |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、中和热与化学反应方程式的计量数无关 |
| D、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl- |
| C、pH=12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3- |
| D、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol（不考虑N2O4的存在），则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.34mol |
| B、0.38mol |
| C、0.28mol |
| D、0.2mol |
在H2S+2OH-═S2-+2H2O的离子反应中，OH-所代表的是（硫化铜难溶于水）（ ）
| A、KOH |
| B、Cu（OH）2 |
| C、Mg（OH）2 |
| D、NH3?H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
| C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA |