Question

已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
• B、4g氦气含有0.5N_A个氦分子
• C、2mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子
• D、标准状况下22.4 LSO₃含有N_A个SO₃分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氦气是单原子分子计算；
C、依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；
D、标准状况三氧化硫不是气体．

解答： 解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.25N_A，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

4g

4g/mol

=1mol，结合氦气是单原子分子，含有N_A个氦分子，故B错误；
C、电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反应，失去2mol电子，生成1mol氢气，生成N_A个H₂分子，故C正确；
D、标准状况三氧化硫不是气体，22.4 LSO₃物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，掌握出是关键，题目较简单．