题目内容

10．既可以和H+反应，又可以和0H-反应的离子是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

分析 铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式酸根离子、氨基酸等都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

解答 解：A．碳酸根离子属于弱酸根离子，能和氢离子反应但和氢氧根离子不反应，故A错误；
B．铝离子属于弱碱离子，能和氢氧根离子反应但和氢离子不反应，故B错误；
C．偏铝酸根离子能和氢离子反应但和氢氧根离子不反应，故C错误；
D．碳酸氢根离子属于弱酸酸式酸根离子，能和氢离子、氢氧根离子反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查能和酸碱反应的离子，为高频考点，知道某些离子、物质的两性，注意知识的总结归纳．

练习册系列答案
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20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数变大
18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）
A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后水的体积分数为30%
5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（　　）
A．
分馏装置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸
C．
烧瓶内溶液变蓝色		D．
出现砖红色沉淀
15．一些主族元素的化学性质和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性质相似，这称为对角线规则．如Li与Mg、Be与Al为对角线关系，它们的化学性质相似．已知镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁．氮化锂易与水发生反应．请回答下列问题：
（1）锂在空气中燃烧时，生成的产物成分除Li2O（填化学式）外，还有微量的另一种物质，该物质的电子式为．写出该物质与水反应的化学方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）写出能证明铍的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的有关反应的离子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氢氧化钠溶液试剂加以鉴别，其操作和现象是取两种待测液少许分别放入试管中，分别向试管中持续加入氢氧化钠溶液到过量，先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铍，产生沉淀沉淀不溶解的是氯化镁．
2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化
B．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
C．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
D．与氧气在催化剂、加热条件下反应
6．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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