题目内容

7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

分析 A．金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；
B．根据锌与铁形成原电池原理解答；
C．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀；
D．利用原电池原理保护金属不被腐蚀．

解答 解：A．金属银在空气中能够空气 中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀，故A正确；
B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故B错误；
C．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误；
D．属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．既可以和H+反应，又可以和0H-反应的离子是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）
A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol
2．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
19．钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
16．同周期三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（　　）
A．非金属性X＜Y＜Z
B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强
D．X、Y、Z最外层电子数依次增大
17．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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