Question

8．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH^-）减小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

Answer 1

分析 A．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0解答；
B．依据原电池原理解答；
C．醋酸加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大；
D．碳酸钠溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液的pH增大．

解答 解：A．反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．醋酸加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．碳酸钠溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选A．

点评 本题为综合题，考查了反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、盐类水解，题目难度不大，注意弱电解质平衡移动影响因素以及平衡移动的方向的判断．