题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
| B、过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过量氯气，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，遵循电子、电荷守恒；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠反应，只发生亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水．
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠反应，只发生亚硫酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水．
解答：
解：A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中的离子反应为CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，遵循原子、电荷守恒，故B正确；
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合的离子反应为HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选D．
B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中的离子反应为CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，遵循原子、电荷守恒，故B正确；
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合的离子反应为HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：
100mL浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量6 mol?L-1的盐酸 |
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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应．下列实验操作能说明该反应存在限度的是（ ）
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把Cl2通入AgNO3溶液中，发现有白色沉淀生成，溶液里发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ag++Cl-→AgCl↓ |
| B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO- |
| C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl- |
| D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO |
常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（ ）
| A、HX、HY、HZ均为弱酸 |
| B、在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
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| D、中和1mol HY，需要的NaOH小于1mol |
晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
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室温时，0.01mol?L-1某一元弱酸，则下列说法正确的是（ ）
| A、上述弱酸溶液的pH=2 |
| B、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 |
| C、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 |
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