题目内容
100mL浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量6 mol?L-1的盐酸 |
| B、加入少量醋酸钠固体 |
| C、加热 |
| D、加入少量金属钠 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．
解答：
解：A．加入适量的6 mol?L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、标准状况下134.4L氨气 |
| B、55 g二氧化碳 |
| C、标准状况下90mL水 |
| D、6.02×l024个氢分子 |
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
| A、5和9 | B、12和8 |
| C、11和18 | D、8和16 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
| B、过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、NaHSO4溶液 |
| B、NaF溶液 |
| C、Al2（SO4）3溶液 |
| D、KI溶液 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸氢钙与盐酸的反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 H++OH-=H2O |