Question

常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（　　）

• A、HX、HY、HZ均为弱酸
• B、在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
• C、在X^-、Y^-、Z^-中，Z^-最易水解
• D、中和1mol HY，需要的NaOH小于1mol

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据“常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10”可知，HX、HY、HZ均为弱酸，且酸性大小为：HX＞HY＞HZ，据此进行解答．

解答： 解：A．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以HX、HY、HZ都是弱酸，故A正确；
B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性相对最强，故B正确；
C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z^-水解程度最大，即Z^-最易水解，故C正确；
D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查盐类水解及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键．