题目内容

6．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

分析 （1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子．

解答 解：（1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量，所以该反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离，电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

点评 本题考查电极反应式、热化学方程式的书写，为高频考点，明确原电池原理、热化学方程式书写规则即可解答，注意燃料电池电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．以下说法不正确的是（　　）
A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂
B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙
C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等
17．按要求书写相应的表达式：
（1）碳铵在水中的电离方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
14．常温下，对于0.1mol•L-1的氨水，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
1．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料．氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
则4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能发生电离：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离．请写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是1.2NA，标准状况下阴极得到的气体的质量为1.2g．
11．钛（Ti）由于稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗腐蚀性以及强度、低密度被誉为“太空金属”．工业上制金属钛是先将金红石（TiO2）和碳粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，发生反应如下：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金属热还原法还原四氯化钛（TiCl4）得到钛．
完成下列填空：
氯化反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2平均反应速度为0.025mol/（L•min）
18．有A、B、C、D四瓶溶液，它们是硫酸钠，亚硫酸钠、盐酸和氯化钡溶液．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两反应，结果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物质生成，“↑”表示有气体生成，“-”表示无明显现象．由此可以推断它们的组成为：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-
15．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
 目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
 装置或操作   
A．AB．BC．CD．D
15．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验．

（1）C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性，还原性性质；
（2）请在方框中画如图1出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）；
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；为了进一步探究沉淀产生的原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行试验，B中没有出现浑浊．下列气体可以作为X气体的是AD（填序号）．
A．CO2    B．NH3    C．O3D．N2E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
②此空气中SO2的浓度6.4mg/m3 （结果单位用mg/m3表示）．

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