题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．向氨水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3-

分析 A．向稀NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO、NaCl和水；
B．应生成亚铁离子；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成HCO3-；
D．向氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3．

解答 解：A．向稀NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO、NaCl和水，离子方程式为：Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故A正确；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO32-，故C错误；
D．向氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3，反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+
12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（　　）
A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D．放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C
19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜
1．参考图甲、图乙和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图丙是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小    （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
8．按要求书写热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）经合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
5．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
实验
序号		体积V/ml
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 ml，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
A．硫酸钾         B．氯化锰         C．硫酸锰          D．水．
6．黄曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面
C．1moIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5molH2发生加成

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