题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| C、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
| D、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．
B．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；
C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故D正确；
故选D．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；
C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A、①③ | B、③④ | C、① | D、①③④ |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32- |
下列表述正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、Cl的原子结构示意图： | ||
C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
| ||
D、CO2的比例模型： |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）（ ）
| A、18g 2H2O含有10NA个电子 |
| B、1mol苯含有6NA个C-H键 |
| C、常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子 |
| D、27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 |
下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
| A、胶体外观不均匀 |
| B、胶体不能通过滤纸 |
| C、胶体粒子不停地无秩序运动 |
| D、胶体不稳定，静止后容易形成沉淀 |
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、食盐 |
| B、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、盐酸、烧碱、胆矾 |
