Question

18．以NaCl、CO₂、NH₃为原料发生反应，制得NaHCO₃和NH₄Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤．相关物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将NaHCO₃加热分解可得纯碱
• B． 常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
• C． 采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO₃
• D． 20℃时，NaHCO₃饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠=二氧化碳和水；
B．常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
C．碳酸氢钠受热分解；
D.20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，溶质物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶液体积近似为100ml计算；

解答 解：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将NaHCO₃加热分解可得纯碱，故A正确；
B．Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，常温下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解，采用蒸发结晶不能从溶液中分离出NaHCO₃，故C错误；
D.20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，溶质物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{84g/mol}$=0.114mol，溶液体积近似为100ml计算得到c=$\frac{0.114mol}{0.1L}$=1.1mol/L，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了钠及其化合物性质的分析应用，主要是碳酸钠、碳酸氢钠性质区别，注意溶解度曲线分析和溶质浓度的计算，题目难度中等．