题目内容
X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（ ）
| A、3和9 | B、6和8 |
| C、7和12 | D、10和14 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：化学键与晶体结构
分析：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，若X、Y的化合价分别为+2、-1价时，X处于ⅡA、Y处于ⅦA（或Y为H），还可能有SCl2等；若X、Y的化合价分别为+4、-2价时，X处于ⅣA、Y处于ⅥA，还有可能为SO2、NO2等，据此解答．
解答：
解：A．X和Y的原子序数为3和9，分别为Li和F，形成化合物为LiF，故A错误；
B．X和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；
C．X和Y的原子序数为7和12，分别为N和Mg，形成化合物为Mg3N2，故C错误；
D．X和Y的原子序数为10和14，分别为Ne和Si，二者不反应，故D错误．
故选B．
B．X和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；
C．X和Y的原子序数为7和12，分别为N和Mg，形成化合物为Mg3N2，故C错误；
D．X和Y的原子序数为10和14，分别为Ne和Si，二者不反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答．
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