题目内容
下列电子式书写正确的是（ ）
A、N2  |
B、NH3  |
C、H2O  |
D、NaCl  |
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：A．氮气分子中存在3对共用电子对，氮气分子中的共用电子对的表示方法不规范；
B．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．氯化钠为离子化合物，化学式中存在钠离子和氯离子．
B．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．氯化钠为离子化合物，化学式中存在钠离子和氯离子．
解答：
解：A．氮气分子中存在氮氮三键，电子式中3对共用电子对的表示方法错误，正确的表示方法为：
，故A错误；
B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：
，故B错误；
C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：
，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故D正确；
故选D．
，故A错误；B．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8个电子，氨气的电子式为：
，故B错误；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，水的电子式为：
，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠的电子式为：
，故D正确；故选D．
点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
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已知断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H-N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是（ ）
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| B、945.6 kJ |
| C、649 kJ |
| D、869 kJ |
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol?L-1的4种钠盐溶液的pH如下表：
下列说法中正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 |
| C、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
| A、①③⑤⑥ | B、②④⑥ |
| C、②③④⑦ | D、①⑤⑥ |
反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（ ）| A、达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小 |
| B、1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ |
| C、相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ |
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下列说法正确的是（ ）
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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（ ）
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