题目内容
18．
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解过程中，阴极区消耗Na+ | |
| B． | 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O | |
| C． | 电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| D． | 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 |
分析 A．电解池阴极上发生的还原反应；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；
C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应；
D．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷．
解答 解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B错误；
C．电解的总反应为乙醛转化为乙醇、乙酸的反应，即总反应方程式为2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH，故C正确；
D．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大．
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；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
9．为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1盐酸溶解后，再把生成的气体通入新制澄清石灰水中． | 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立． |
| 步骤2 | 已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1 HCl溶液，再加入几滴品红溶液振荡． | 若品红溶液不褪色，则假设2成立； 若品红溶液褪色，则假设3成立． |
6．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol |
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
7．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物 | |
| B． | Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4 | |
| C． | X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 | |
| D． | R的核外电子数与OH-的核外电子数相同 |
