题目内容
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（ ）
| A、PH3 分子呈三角锥形 |
| B、PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
| C、PH3分子中H原子之间是非极性键 |
| D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；
B．根据NH3含有的孤电子对判断PH3的孤电子对；
C．PH3中H原子之间不存在化学键；
D．键能越大，分子的稳定性越强．
B．根据NH3含有的孤电子对判断PH3的孤电子对；
C．PH3中H原子之间不存在化学键；
D．键能越大，分子的稳定性越强．
解答：
解：A．PH3分子结构和NH3相似，都是三角锥型结构，故A正确；
B．PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，故B正确；
C．PH3中H原子之间不存在化学键，故C错误；
D．N-H键键能比P-H键键能高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确；
故选C．
B．PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，故B正确；
C．PH3中H原子之间不存在化学键，故C错误；
D．N-H键键能比P-H键键能高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学键、分子构型等，会利用知识迁移法进行分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中含有SO32-、Cl-、CO32-、Br-、NH4+、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断中正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+；
②有气体产生；
③溶液颜色发生变化；
④共发生了2个氧化还原反应．
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+；
②有气体产生；
③溶液颜色发生变化；
④共发生了2个氧化还原反应．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②④ |
某可逆反应的△H=+246kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
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| B、增加C的量 |
| C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 |
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下列说法不正确的是（ ）
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下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
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| B、表示HS-电离的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
C、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O
| ||||
| D、表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 KJ?mol-1 |
下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体 |
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科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：