题目内容
3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（ ）| A． | AlCl3 | B． | Cu（NO3）2 | C． | FeSO4 | D． | Na2CO3 |
分析 如果溶质在加热过程中不分解、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质，据此分析解答．
解答 解：A．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；
B．加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，三价铁水解为氢氧化铁和硫酸，硫酸不挥发，二者继续反应生成硫酸铁，即最后得到硫酸铁，故C错误；
D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体Na2CO3，所以能得到原溶质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是把握相关物质的性质．
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13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
| B． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA | |
| B． | 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸式盐的水溶液一定显酸性 | |
| B． | 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 | |
| C． | 纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等 | |
| D． | NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性 |
8．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（ ）
| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O | ||
| C． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |
1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
（1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol K21
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
| 化学反应 | 反应热 | 平衡常数（850℃） |
| ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g） | △H1=-90.8kj/mol | k1=160（mol/L）-2 |
| ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g） | △H2=-41.2kj/mol | K2 |
| ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3 | △H3 | K3=160（mol/L）-2 |
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
| 物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子 | |
| B． | 1mol Na中约含NA个电子 | |
| C． | 4gNaOH中含有NA个OH- | |
| D． | 标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子 |