题目内容
【题目】下列有关化学合物(F)的合成路线如下：
已知：
+R″-CHO
回答下列问题：
(1)化合物D官能团的名称是_________________。
(2)反应⑸的反应类型是____________。
(3)化合物A的键线式是____________。
(4)化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程：____________。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有____个。
(6)芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件：
①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；
②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。
则G可能的结构简式____________。
⑺设计由
制备
的合成路线________。
【答案】酯基、羰基 还原反应或加成反应 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 3 
【解析】
由信息：
+R″-CHO，分析B的结构，可得A为：
，B
中醛基被氧化为羧基得到C
，C与乙醇发生酯化反应得D
，D中酯基与羰基的α-H反应形成圆环，生成E
，E在NaBH4作用下还原成F
。
(1)化合物D
官能团的名称是酯基、羰基。故答案为：酯基、羰基；
(2)E
在NaBH4作用下还原成F
，反应⑸的反应类型是还原反应或加成反应。故答案为：还原反应或加成反应；
(3)由信息：
+R″-CHO，分析B的结构，可得化合物A的键线式是
。故答案为：
；
(4)化合物B
与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，醛基被氧化为羧酸盐，化学方程：+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。故答案为：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；
(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有3个，如图：
。故答案为：3；
(6)芳香化合物G是化合物E
的同分异构体，且G满足以下两个条件：①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2，说明有两个羟基；②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1，说明分子结构对称，将除苯环外的碳和氧均分为两份，分布在对称轴的两侧。则G可能的结构简式。
故答案为：；
⑺对产物
联想到E到F的反应，应合成
，根据D合成E的思路可由
合成，对比原料
用乙醇酯化即可。设计由
制备
的合成路线：
。
故答案为：
。
【题目】工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。
已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸点 | 136 | 56 | 308 | 180(升华) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔点 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列问题：
(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________
(2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________
(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。
①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。
②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
