Question

【题目】燃烧热是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；

B、根据盖斯定律可知，反应①－②可得到热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1，B正确；

C、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应，即该反应中H2(g)转变成H2O(g)吸收热量，C错误；

D、H2O(g)转变为H2O(l)的过程是放热过程，因此根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH＜ -241.8 kJ·mol-1， D错误；

故选B。