Question

6．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp³．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		O	P
电离能/KJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为mH，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Mn，p为Fe，
（1）Mn的原子序数为25，结合能量最低原理和构造原理书写电子排布式；
（2）d与a反应的产物为NH₃，有3个N-H键，且N原子有一对孤电子对；
（3）非金属性越强，电负性越大；
（4）原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为mH，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Mn，p为Fe，
（1）Mn的原子序数为25，由能量最低原理和构造原理可知其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）d与a反应的产物为NH₃，有3个N-H键，且N原子有一对孤电子对，则N原子为sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）非金属性越强，电负性越大，则d、e、f三种元素的电负性大小顺序为F＞O＞N，故答案为：F＞O＞N；
（4）原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难，
故答案为：Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、电负性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大．