题目内容
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B、醋酸的电离程度增大，[H+]减小 |
| C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 |
| D、溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．
B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．
解答：
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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标准状况下，2.8L氦气含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、4x | ||
| D、8x |
如图A、B两个装置，回答下列问题：下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、加入适量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| D、H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
| D、K+、H+、SO42-、OH- |
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