用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.0.2NA个氢分子的体积为4.48LB.常温常压下.5.85g NaCl中含有0.1NA个分子C.200mL 1mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NAD.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应.转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、0.2N_A个氢分子的体积为4.48L

B、常温常压下，5.85g NaCl中含有0.1N_A个分子

C、200mL 1mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺数小于0.4N_A

D、1mol Cl₂与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；
B．氯化钠为离子晶体，氯化钠离子晶体中不存在氯化钠分子；
C．硫酸铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．

解答： 解：A．0.2N_A个氢分子的物质的量为0.2mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氢气的体积，故A错误；
B．5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，氯化钠为离子晶体，氯化钠晶体中不存在分子，故B错误；
C．200mL 1mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有的Fe³⁺数小于0.4N_A，故C正确；
D．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol、次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯化钠晶体中不存在氯化钠分子．

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用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

后者．最终产生H₂的体积：前者

后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

后者．
（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（6）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、加入适量CH₃COONa（s）的0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液，其pH＜7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N_A

B、标准状况下，22.4 LCHCl₃中含有的分子数为N_A

C、1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有2N_A个Na⁺

D、常温常压下，71g³⁷Cl₂含有N_A个³⁷Cl₂分子

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺

C、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

D、K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-

下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、c（H）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B、由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C、含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、ClO^-

D、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）

A、元素X形成的单质一定是原子晶体

B、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）

C、Y与氧元素形成的化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2

D、W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

有一瓶澄清的溶液可能有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO

离子，取该溶液进行以下实验：
（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有

；
（2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有

；
（3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生．请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是

；不能确定的离子是

．若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是

如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol．已知电路中通过0.2mol 电子．
（1）请写出A、B两极发生反应的电极反应式：
A：

．
（2）请分析A、B两极质量变化情况为
A：