Question

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、在32 g¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子
• B、1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl₂反应转移的电子数相等
• C、某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的数目为N_A
• D、一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据n=

m

M

来计算；
B、1molCl₂与足量的铁反应时，根据反应后氯元素的价态为-1价可知转移电子数目；1mol铁与足量的Cl₂反应时，根据反应后铁元素的价态为+3价可知转移电子的数目；
C、根据纯水的pH=6，可知Kw=10^-12，此温度下pH=11的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，可求出C（OH^-），从而可求出OH^-的数目；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答： 解：A、氧原子的物质的量n=

m

M

=

32g

18g/mol

=

16

9

mol，故A错误；
B、1molCl₂与足量的铁反应时，反应后氯元素的价态为-1价，故1molCl₂转移2mol电子；1mol铁与足量的Cl₂反应时，反应后铁元素的价态为+3价，故1mol铁转移3mol电子，故B错误；
C、纯水显中性，即C（H⁺）=C（OH^-），而pH=6，故C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6mol/L，可知Kw=10^-12，此温度下pH=11的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，C（OH^-）=

KW

10-11

mol/L=0.1mol/L，故OH^-的物质的量n=CV=0.1mol×10L=1mol，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．