题目内容
按要求书写
（1）H2CO3的电离方程式
（2）NaHSO3的电离方程式
（3）NH4Cl水解的离子方程式 ．
（1）H2CO3的电离方程式
（2）NaHSO3的电离方程式
（3）NH4Cl水解的离子方程式
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）碳酸为二元弱酸，碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式用可逆号；
（2）亚硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；
（3）氯化铵在溶液中电离出铵根离子，铵根离子结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性．
（2）亚硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；
（3）氯化铵在溶液中电离出铵根离子，铵根离子结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性．
解答：
解：（1）碳酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
（2）亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案为：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
（2）亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案为：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查了电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式、水解方程式的书写原则，明确强电解质、弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列事实与胶体的性质有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医学上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲．
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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| D、一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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