题目内容
下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（ ）
| A、进行中和热测定的实验时，不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| B、用等体积的0.50mol?L-1盐酸和0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测定结果偏大 |
| C、已知强酸与强碱反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃烧热是△H=-220.7kJ?mol-1 |
考点：燃烧热,中和热
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．铁导热性强于玻璃；
B．进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
C．中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水的物质的量为2mol；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
B．进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
C．中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水的物质的量为2mol；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
解答：
解：A．中和热测定实验成功关键在于保温，使用铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不利于保温，故A正确；
B．进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故B错误；
C．中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水的物质的量为2mol，放出2×57.3kJ的热量，故C错误；
D．碳燃烧生成一氧化碳不是稳定的氧化物，所以C的燃烧热不是△H=-220.7kJ?mol-1，故D错误；
故选：A．
B．进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故B错误；
C．中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水的物质的量为2mol，放出2×57.3kJ的热量，故C错误；
D．碳燃烧生成一氧化碳不是稳定的氧化物，所以C的燃烧热不是△H=-220.7kJ?mol-1，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了燃烧热、中和热的测定，明确燃烧热、中和热的概念是解题关键，注意中和热测定实验的关键，题目难度不大．
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