Question

物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（　　）

• A、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl、AlCl₃
• B、NaOH、NH₃?H₂O、AlCl₃、NaCl
• C、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S
• D、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂S、NaNO₃

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；根据溶质特点判断溶液酸碱性，溶液的pH大小一定满足：碱性＞中性＞酸性，再结合盐的水解原理进行判断．

解答： 解：A．NaOH为强碱、NH₃?H₂O为弱碱、NaCl中性盐、AlCl₃为强酸弱碱盐，所以四种物质的pH满足由大到小的顺序，故A正确；
B．根据A的分析可知，氯化钠溶液的pH大于氯化铝溶液，故B错误；
C．（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子浓度大于氯化铵，则（NH₄）₂SO₄溶液中溶液酸性较强，其溶液的pH小于NH₄Cl，硝酸钠为中性溶液，硫化钠为碱性溶液，按照（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S的顺序，溶液的pH逐渐减小，不是从大到小的顺序，故C错误；
D．根据C的分析可知，pH从大到小的顺序为：Na₂S、NaNO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的计算与判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH大小的关系为解答关键，注意盐的水解原理及其应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．