Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ?mol^-1
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C、已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol^-1=-384 kJ?mol^-1
• D、常温下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,反应热和焓变,热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，在不同的温度下，溶度积常数不同；
C、苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算；
D、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低．

解答： 解：A、气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）H₂O（l）△H=-40.69kJ?mol^-1，故A错误；
B、含有固体MgCO₃的溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；
C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；
D、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点．