Question

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）

• A、若a≤b，混合液的pH一定小于7
• B、若a=2b，则混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）一定成立
• D、当混合液的pH＞7时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）一定成立

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当a=b时，得到的是醋酸钠溶液，若a＜b，混合液为醋酸钠和氢氧化钠的混合物；
B．若a=2b，则混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．混合液的pH＞7时，则混合液为醋酸钠和氢氧化钠的混合物或是醋酸钠溶液．

解答： 解：A．若a＜b，混合液为醋酸钠和氢氧化钠的混合物，a=b时，得到的是醋酸钠溶液，混合液的pH一定大于7，故A错误；
B．若a=2b，则混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，则混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液中一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．混合液的pH＞7时，则混合液为醋酸钠和氢氧化钠的混合物或是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）成立，醋酸钠和氢氧化钠的混合物中，可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确反应后溶质的组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．