H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl.HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2．图为H2.Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图.下列说法正确的是( )A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．

H₂ 能在Cl₂中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H₂和Cl₂．图为H₂、Cl₂和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）

A．

过程 1 放热

B．

过程 2 吸热

C．

过程 3 放热

D．

过程 4 放热

分析断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，且焓变为吸收能量减去释放的能量，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

解答解：A．过程1断裂化学键，吸收热量，故A错误；
B．过程2形成化学键，释放热量，故C错误；
C．燃烧反应为放热反应，则过程 3 放热，故C正确；
D．过程4为HCl分解生成H₂和Cl₂，吸收热量，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过程3、4的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

16．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）₃、SiO₂
（填化学式）的含量减少．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）2S₂O₈（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1的（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液的体积为V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②在其他条件相同时，NH₄HCO₃的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH₄HCO₃）越大，c（CO₃^2-）越大，使平衡MnCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Mn²⁺（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO₃越多，则锰元素回收率越高．

按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）

3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
写出②所涉及离子反应方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO₃．（写化学式）

10．某工厂排放的污水只可能含Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-中的几种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	废水可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺
	B．	可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
	C．	废水一定含有Cl^-、SO₄^2-和Mg²⁺，且c（Cl^-）=0.2mol•L^-1
	D．	废水一定不含 SO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Z		B．	第一电离能：X＜T＜Z
	C．	气态氢化物的还原性：X＜T＜R		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

	n（CO₂）	n（H₂）	n（CH₃OH（g）	n（H₂O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n₁

回答下列问题：
（1）表格中的n₁=0.75mol
（2）0-5min内 v （H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
（3）该条件下CO₂的平衡转化率为75%．

4．有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）

	A．	R的所有原子一定在同一平面上
	B．	在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH₂发生加成反应
	C．	R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应
	D．	1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO₂的物质的量为2mol

5．写出同时符合下列条件的A（C₇H₇NO₂）的所有同分异构体的结构简式
①红光光谱表明分子中含有

结构
②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子