题目内容
0.2mol有机物和0.6mol O2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O，经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8g，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为（ ）
| A、CH3CH2OH |
| B、CH3CHO |
| C、CH3CH2CH2OH |
| D、CH3COOH |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：浓硫酸质量增加10.8g为水的质量，碱石灰质量增加17.6g，为二氧化碳的质量，根据n=
计算二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6g Na的物质的量为0.2mol，故有机物中含有1个-OH或1个-COOH，结合选项判断．
| m |
| M |
解答：
解：浓硫酸质量增加10.8g为水的质量，其物质的量=
=0.6mol，碱石灰质量增加17.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量=
=0.4mol，故有机物分子中C原子数目=
=2、H原子数目=
=6，
0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6g Na的物质的量为0.2mol，故有机物中含有1个-OH或1个-COOH，
选项中只有CH3CH2OH符合，
故选A．
| 10.8g |
| 18g/mol |
| 17.6g |
| 44g/mol |
| 0.4mol |
| 0.2mol |
| 0.6mol×2 |
| 0.2mol |
0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6g Na的物质的量为0.2mol，故有机物中含有1个-OH或1个-COOH，
选项中只有CH3CH2OH符合，
故选A．
点评：本题考查有机物分子式确定，难度中等，利用原子守恒确定C、H原子数目及含有的官能团，结合选项进行判断．
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S |
| B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl- |
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是（ ）
| A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
| B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水电离=1.0×10-12mol/L |
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（ ）
| A、甲＜乙＜丙 |
| B、丙＜甲＜乙 |
| C、甲=丙＜乙 |
| D、丙＜甲=乙 |
下列各组描述正确的是（ ）
| A、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则 |
| B、①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的 |
| C、①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理 |
| D、①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理 |
常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．